Что будет если воду налить в кислоту

Что будет если воду налить в кислоту

Разбавление серной кислоты

Разбавление кислоты ? приготовление раствора меньшей концентрации. Раствор меньшей концентрации содержит большее количество воды. Однако ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения — произойдет выброс кислоты.Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.

Оборудование: химические стаканы, термометр.

Техника безопасности . Следует соблюдать правила работы с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Форум преподавателей «Ваш репетитор»

Вопрос-Ответ > Раздел «Химия, биология, медицина» > Тема «Сила кислот»
1. MyasnikovEV
2. KomarovaED
3. ZaharchenkoDA
4. DavydovaLA
5. SmirnovaKI
6. OvsyannikovaIA
7. HalevinaVV
8. GrigorevaII3
9. OstroumovaOA
10. LebedevaLA7
11. TkachenkoVN
12. ShaposhnikovaEV3
13. DvortsovaLM2
14. RomaikinaNA
15. VoityukAV
16. DmitrievaLA4
17. IlyushinAV2
18. AndrianovaTV
19. TagievaKE
20. MeshkoAA
21. OsipovichNG
22. ChudetskayaAB
23. LevykinAA
24. SemenovaTV5
25. ShmyrevaOA
26. BenensonEP
27. ZenkovichDM
28. SchebolevaIB
29. HuzyagaleevNK
30. MalyhinaIU
31. ZaitsevaDV6
32. LyashenkoOV2
33. BermanAM
34. HarlamovAV2
35. VasilevAA2
36. KandaurovAA2
37. PolikarpovaTV
38. ZhukovAU12
39. DanovaMK
40. AdamovAA
41. IgnatovaOS2
42. TimoshinaTU
43. GladkovSV
44. SmetaninaTA
45. KabakovskiiSV
46. TuboltsevaMI
47. BychkovVV
48. AmosovBA
49. BoltunovaIV
50. MusinskayaVS
51. ZuevaUM4
52. KuleshovaTV2
53. ShlapakovDV
54. EgorevaEN
55. AndikyanEN
56. SamsonovaAI
57. ErmilovMM
58. MarkinaIV3
59. BulushevRI
60. VolosnikovaPA
61. PopovRA3
62. KudryashovaSN
63. ArhipovaIA4

Сила кислот зависит от констаны диссоциации.
Тут приведены кислоты по убыванию силы
http://www.primchem.narod.ru/chemistry/acids.html

Если кислота HI сильнее H2SO4, то почему она её не вытесняет из солей?
А HCl по силе приравнивается к H2SO4, хотя их константы значительно отличаются.
Как состыковать эти данные?

Ссылка есть. Эта реакция есть в том же Лидине:
14HI(конц.) + 2H2SO4(конц.) = 7I2 + H2S + Sv + 8H2O

Хлорная кислота самая сильная, но серную не вытесняет, т.к. последняя тяжелее
Хлорная кислота тоже жидкость при н.у., поэтому реакция проходит в вакууме
2KClO4 + H2SO4(конц.) = K2SO4 + 2HClO4^
Условия :160°C, в вакууме

Есть хороший поисковик www.nigma.ru

Спасибо. Давно Лидина не читал.

Да, но в школьных курсах подобная реакция с хлорной кислотой редкая.
Сам я не встречал.

Кстати, если окислителем является только H2SO4 концентрированная, то вполне логично, что H2SO4 разведенная будет реагировать с KI:

2KI + H2SO4(разв) —> K2SO4 + 2HI^

Роман Николаевич имел виду то, что по силе кислот не стоит судить о том, какая вытесняют какую из состава её соли. Всё зависит от условий проведения реакции.
Например, серная кислота не сможет вытеснить соляную в растворе, но сможет вытеснить хлороводород из состава твёрдой соли. Поэтому смотреть нужно на летучесть, если реакция проводится с концентрированной кислотой и твердой солью. Или нужно смотреть на растворимость образующейся в растворе кислоты.

«А HCl по силе приравнивается к H2SO4, хотя их константы значительно отличаются.»

А как можно отсортировать кислоты не по силе, а по вытеснению?
Они приведены тут:
http://www.primchem.narod.ru/chemistry/acids.html

Если так, то след. реакции должны протекать:

K3PO4 + H2SO3 —> K2SO3 + H3PO4

Ca3(PO4)4 + H2SO3 —> CaSO3 + H3PO4

Na3PO4 + H3PO3 —> Na3PO3 + H3PO4

KCN + H2CO3 —> K2CO3 + HCN

1. Реакция №1 не протекает, так как продукты реакции вещества растворимые. А мы помним, что реакции обмена в растворе протекают: при выпадении осадка, выделении газа или образовании малодиссоциирующего вещества.

K2SO3 — соль, а соли сильные электролиты.
H3PO4 — кислота средней силы по первой ступени.

2. CaSO3 — малорастворимая в воде соль. Но и Ca3(PO4)4 — тоже малорастворим. Такого быть не может. Если уж один из продуктов и выпадает в осадок, то реагенты должны быть растворимыми в воде веществами.

Извините )
Снова вопрос к реакции 2.

Ca3(PO4)2 + H2SO3 —> CaSO3 + H3PO4

«2. CaSO3 — малорастворимая в воде соль. Но и Ca3(PO4)2 — тоже малорастворим. Такого быть не может. Если уж один из продуктов и выпадает в осадок, то реагенты должны быть растворимыми в воде веществами.»

Но подобная реакция протекает:

Ca3(PO4)2 + H2SO4 —> CaSO4 + H3PO4

Кроме того, первую реакцию Вы можете расписать в обратном направлении:

CaSO3 + H3PO4 —> Ca3(PO4)2 + H2O + SO2 (газ).

Вы знакомы с понятием «дифференцирующий растворитель»? В чём вы видите проблему?
Соляная кислота на 4 порядка сильнее серной. То есть имеет на 4 порядка более высокую константу диссоциации. И это можно наблюдать в реакциях в некоторых неводных растворах. Дальше вопрос — знакомы ли вы с определениями кислот и оснований для сольво-систем и с протолитическими определениями. Например, в чистой серой кислоте вода — основание, а соляная кислота — кислота. В аммиаке вода — кислота. В жидком хлороводороде серная кислота — основание. И так далее.
Однако в воде отличить соляную и серную кислоты по силе не получится — у обеих слишком высокие константы диссоциации.

Соляная кислота на 4 порядка сильнее серной. То есть имеет на 4 порядка более высокую константу диссоциации. И это можно наблюдать в реакциях в некоторых неводных растворах

Денис Викторович, Вам ли не знать, что в каждом растворителе константа своя? Если в неводных (например, в спирте или ацетоне) растворах константа диссоциации соляной кислоты на 4 порядка выше серной, это не значит, что в воде они себя будут вести точно так же. Да + еще кажущаяся константа и термодинамическая — немножко разные величины. Никто не отменял конкурирующие реакции и электростатику, так что давайте вспомним про коэффициент активности, который в случае серной и соляной кислот будет различаться ооочень сильно!

Алексей, специально для вас. Конкретика:

1. Ряда вытеснения, как такового (в виде ряда формул кислот) — не существует.

/Есть приближенные, короткие «версии» ряда вытеснения кислот, которые сильно ЗАВИСЯТ ОТ УСЛОВИЙ проведения реакции, и уважающий себя химик всегда как-то оговорит эти условия, отсюда первая половина «моря воды»/

2. Любые четко формулируемые вам сведения — это и есть работа репетитора. Оплачиваемая работа (!).

/Если иначе — то есть учебная литература и есть интернет. Здесь вам могут дать подсказки, направление поисков, но никто не обязан проводить вам полноценный урок-ликбез ни здесь на форуме, ни в другом общем интернет-пространстве. Это даже в какой-то мере неэтично. Без обид.
Эти самые подсказки и направление — это и есть вторая половина «моря воды»/

А не должно быть никакого ответа о «ряде вытеснения». Должны быть ответы о том, что для получения справки по конкретным реакциям необходимо залезть в справочник или в базу данных, и найти там справку по конкретным реакциям.
Должен был быть и ответ о распределении понятий, которые являются нашими инструментами, нашими навыками распознавания и вывода.
А «ряд вытеснения» — это какой-то домысел. Есть ряд констант диссоциации в таком-то растворе, при такой-то температуре. Есть собранные исследователями данные о том, какие конкретные реакции удалось провести в конкретных условиях.
А для школьника эвристика (то есть нестрогое (и в общем случае, вообще неправильное) правило) простая: «кислоты бывают сильные и слабые (и никаких средних, и никакого ряда), и первые в водном растворе «вытесняют» вторые из солей» и «есть несколько конкретных реакций, где действием концентрированной или безводной кислоты на безводную соль удаётся «вытеснить» газообразную кислоту — вот эти несколько реакций в школьном курсе, запомните их».

Причём само понятие «реакции вытеснения» — это словесный трюк. Нет такой реакции. Есть диссоциация, сольволиз, комплексообразование и пр. А «вытеснением» называют некую нечёткую категорию, в которой временами оказывается что попало.

Откуда вообще вы взяли «ряд вытеснения»? Но если интересно увидеть такой — берёте в руки справочник и составляете список реакций, из которых — сравнивая их попарно — получаете интересующий вас «ряд». который вовсе не будет выглядеть как ряд, и вообще вряд ли будет полезен.
В записи №2 Роман Николаевич упомянул некий «ряд летучести» — хотя такого «ряда» тоже нет, его можно составить по справочным данным. Летучесть — это значение давления насыщенного пара данного вещества при данных давлении и температуре над твёрдым или жидким чистым веществом либо над смесью. Это параметр, лишь косвенно связанный с тем, будет ли это вещество образовываться в реакции. Такие данные действительно есть в некоторых справочниках или базах. Например, https://www.cdc.gov/niosh/npg/default.html или «CRC Handbook of Chemistry and Physics» (92 редакции) сообщают, что при температуре 20 °C, давление насыщенного пара углекислого газа — 5.73 MPa, а при при температуре 25 °C давление насыщенного пара циановодорода — 100 kPa. Что означает, что при этих температуре и давлении углекислый газ испаряется намного лучше, чем циановодород. Что не говорит о протекании реакции: факт в том, что при хранении цианидов на влажном воздухе, они постепенно разлагаются с образованием менее летучего циановодорода. А ещё при хранении на воздухе они окисляются до цианатов.

Но для решения задач школьнику (и даже студенту) эти справочные данные не требуются. Если вы внимательно читали, то в записях №11-14 Владимир Александрович как раз и написал, что нужно школьнику вместо этого неважного «ряда». Хотя и с некоторыми неточностями: не приписал сразу про разницу между реакцией в растворе и реакцией с безводным веществом, и не отметил сразу, что реакция с образованием циановодорода из безводного цианида протекает, хоть и не особенно бурно.

Важнее не это, а то, как учащийся себе представляет «протекание» реакций вроде написанных в №12 — как представляет себе поведение ионов, или растворов в пробирках, или результаты измерений протекающих на лабораторном столе реакций. Идея, будто можно «взять на вооружение «ряд вытеснения» и по нему писать реакции» — такая же бесперспективная, как и написанные там реакции.

В принципе, на вопрос «протекает ли такая-то реакция (в таких-то условиях и среде)?» есть только три ответа:
а) Провести опыт, идентифицировать вещества посредством надёжных аналитических методов — и констатировать, протекает ли.
б) Сослаться на публикацию, в которой другие исследователи оповестили нас о том, что у них получилось провести такой опыт
в) Провести приближённый расчёт на основе (собранных нами или другими) кинетических или термодинамических данных и сказать: по нашему расчёту, с такими-то ограничениями, реакция (не-)может протекать.
Вот и всё.

Группа в поддержку: Павел Дмитриченко. запись закреплена

Мария Волкова, выпускница кафедры органической химии Московского Государственного университета им. М. В. Ломоносова. В настоящее время — младший научный сотрудник этой же кафедры.
Михаил Александрович. — Мария, начнем с начала. Вы знаете о нападении на Сергея Филина. В этом контексте — что такое серная кислота и какие последствия ее воздействия на человека?

Мария Волкова. — Если в общем, то концентрированная серная кислота — достаточно жесткая вещь. Во-первых, сильный окислитель (может сахар до черной смолы окислить, как бы «сжечь»), сама при этом станет сернистым ангидридом (диоксидом серы). Во-вторых, в таком виде — сильное водоотнимающее средство. Если надо какой-то газ высушить от паров воды, его можно пропустить через концентрированную серную кислоту. Концентрированная кислота неприятна тем, что очень хорошо реагирует и с органикой, и с неорганикой (в отличие от соляной, например). Но ее затруднительно именно «плеснуть» — она тяжелая и маслянистая, далеко не полетит.

М.А. — Преступник применил электролит для автомобильного аккумулятора. Это серная кислота, разбавленная до концентрации 38%. Я слышал, что в такой можно руки вымыть, только не надо долго держать в жидкости и следует быстро смыть водой. Это действительно так?

М. В. — Разбавленная кислота — не окислитель, но коррозию вызвать может (металлы ведь растворяет, хотя медленно). Согласна, что разбавленная кислота (тем более, всего 38%) не страшна для рук, скорее уж для одежды и слизистых. Если даже разбавленная кислота попадет на одежду (ну и впитается), а затем одежду постирать — будет дырка.

Бытуют мифические представления о «серняге». В первую очередь из-за путаницы, связанной с тем, что кислота концентрированная и кислота разбавленная очень отличаются по свойствам. Концентрированная — окислитель, сушит, как бы сжигает всю органику, а разбавленная очень медленно становится концентрированной, и она не окислитель, а просто кислая-кислая среда, которая вызывает медленную коррозию. Концентрированную серную кислоту сейчас достать почти невозможно, а разбавленная — да, есть в аккумуляторах. Но если не брызгать в глаза, то я бы не сказала, что она сильно опасная. Можно просто соду под рукой иметь: если что — промыть поверхность водой, а потом содой.

М.А. — Мы со школы помним, что надо кислоту лить в воду, а не воду в кислоту. А в данном случае облитый кислотой Филин обтирался снегом, и это тоже вызвало какие-то сомнения. Цискаридзе вот заявлял: «Человек говорит «я умылся снегом», сочетание снега и серной кислоты — это не просто катастрофа, это ужас, ужас, ужас, ужас». Что надо было делать в такой ситуации?

М. В. — По поводу кислоты в воду. Это правило говорит только о том, что если есть стакан кислоты и стакан воды, то вливают кислоту в воду. И не потому, что иначе как-то прореагирует, а потому, что если налить лужицу воды на поверхность кислоты в стакане — эта вода разогреется и закипит, может вскипеть и вылиться на тебя.

При ожогах рекомендуется при попадании кислоты сначала постараться быстро стереть ее тряпкой, а потом уже смыть большим количеством воды. Это нужно потому, что если не стереть ее сначала, а кислоты было много, то при попадании небольшого количества воды помимо химического ожога получится еще и термический. Но это справедливо для концентрированной кислоты. Разбавленную я бы, может, и просто смыла, особенно если немного. Она не должна разогреваться. Еще есть мнение, что на коже разбавленная кислота медленно подсыхает и становится концентрированной, и поэтому оставлять нельзя, ее немедленно следует вытереть, смыть.

Я как-то вылила себе на руку концентрированную кислоту: спускалась по лестнице, двумя руками держала стакан и как-то неосторожно шагнула, качнула стаканом — на одну из кистей плеснула 50-100 мл. По-моему, сразу вытерла о халат, дошла до своей комнаты и там смыла. Получается, кислота на мне была где-то полминуты — ожог был чисто химический, довольно большой (видимо немного размазала, пока вытирала). Так что, смыть кислоту надо по-любому и быстро, чтобы долго кожу не проедала. Но если время прошло (полминуты-минута в моем случае) — ожог все равно будет.

Резюмируя: концентрированная кислота это действительно сильно неприятно, сразу по многим причинам, плюс тяжело смывать-стирать. Разбавленная кислота действует довольно медленно, поэтому не такие сильные ожоги. Смывать ее по-любому можно и нужно сразу, пока не стала концентрироваться. Для слизистых и глаз плохи и та, и другая.

М.А. — Сообщалось, что у Филина долго не заживала язва за ухом, где он не сумел вытереть снегом. И еще говорили, что когда его привели домой, то врачи по телефону рекомендовали до приезда Скорой держать его под душем, чтобы смывать кислоту. Ваши комментарии?

М. В. — Про то, что не смогли смыть за ухом и там оказалась самая долгозаживающая рана — очень вероятно, см.выше про высыхание кислоты. А долго держать под душем — не знаю, смысла особого не вижу. Вроде бы, кислота вглубь кожи не должна проникать, с поверхности смыли большим количеством воды, дальше поливать уже незачем. Для разбавленной кислоты очень много воды не нужно. Только если для охлаждения кожи, но ведь поврежденную кожу струей охлаждать вроде не рекомендуют.

А вот концентрированную кислоту лучше быстро стереть и быстро смыть очень большим количеством воды (т.е. душ). Если смывать небольшим количеством воды, то можно как раз обжечься термически. Но Скорая ведь не знала, концентрированная кислота или разбавленная. Врачи указали наиболее универсальный способ убрать поражающий фактор до их приезда. Что еще они могли посоветовать заочно?

М.А. — Вы саказали, что для глаз плохи и концентрированная, и разбавленная кислота. Какие отличия в поражении глаз с точки зрения химика?

М.В. — Про попадание в глаза точно не скажу — не видела никогда результата. Концентрированная по-любому хуже. Она очень быстро должна глаз сжечь, так как глаз — это по сути вода, а кислота от воды разогревается. Разбавленная кислота, видимо, не обуглит сразу все, но будет медленно разъедать внутри.

М.А. — А как кислота действует на волосы? Было много спекуляций по поводу того, что у Филина не видно сожженных волос, бровей.

М. В. — На сами волосы разбавленная кислота скорее не действует, чем действует. Но вот сейчас я один волос опустила в каплю концентрированной кислоты — пока тоже ничего не происходит.

М. А. — Еще в этом контексте упоминали картину Рембрандта «Даная», на которую какой-то ненормальный вылил серную кислоту. Картина сильно пострадала. По мнению некоторых, на Филине таких серьезных повреждений не видно. Как реагируют масляные краски на кислоту?

М. В. — Про картину я не помню точно. Что масляные краски, что кожа — это довольно многокомпонентные субстанции. Не сказала бы, что их можно сравнивать. Ну органика и то и другое, ну разъесть кислотой можно и то и другое, да и ткань тоже можно. Вроде бы в случае с картиной в основном пострадал холст. И я не знаю, какой концентрации была там кислота. Еще раз: эффект сильно зависит от концентрации кислоты, поэтому сравнивать эти случаи некорректно.

М. А. — Сообщали, что на месте преступления осталась банка. В ней должны быть следы кислоты — остатки, капли. Какое количество достаточно для анализа состава смеси, определения концентрации кислоты? С учетом того, что банку, как говорят, нашли только наутро.

М. В. — На современных приборах можно работать практически с любым количеством образца. Но кислота за ночь могла нахвататься воды, да и вообще чего угодно из атмосферы. Наверно, наутро можно будет сказать только, что это была серная кислота. Ну, можно бы еще проанализировать саму банку, по степени коррозии прикинуть концентрарацию кислоты в ней. Но не стеклянную, конечно, и очень приблизительно.

Серная кислота и последствия отравления ее парами. Справка

Серная кислота – сильная двухосновная кислота, в стандартных условиях представляет собой маслянистую жидкость без цвета и запаха. Неочищенная серная кислота имеет желтоватый или буро-желтый цвет. В технике серной кислотой называют ее смеси как с водой, так и с серным ангидридом.

Основные физические свойства: температура плавления – 10,38 °C; температура кипения – 279,6 °C; плотность вещества – 1,8356 граммов на кубический сантиметр.

Смешивается с водой во всех соотношениях г/100 мл. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода (H), с выделением Н2, окислительные свойства для нее нехарактерны.

Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной отраслях промышленности; в пищевой промышленности (зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор); в промышленном органическом синтезе.

Самый крупный потребитель серной кислоты – производство минеральных удобрений (в частности, фосфорных). Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

Серная кислота и олеум – чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко – ларингит, трахеит, бронхит. ПДК (предельно допустимая концентрация) аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 миллиграмм на квадратный метр, в атмосферном воздухе 0,3 миллиграмм на квадратный метр (максимальная разовая) и 0,1 миллиграмм на квадратный метр (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 миллиграмм на литр, смертельная 0,18 миллиграмм на литр. Класс опасности – 2. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств и выпадать в виде кислотных дождей.

При отравлении парами серной кислоты возникает раздражение и ожог глаз, слизистых оболочек носоглотки, гортани, носовые кровотечения, боль в горле, охриплость голоса из-за спазма голосовой щели. При этом особенно опасны отеки гортани и легких.
При попадании серной кислоты на кожу возникают химические ожоги, глубина и тяжесть которых определяются концентрацией кислоты и площадью ожога.

При поступлении серной кислоты внутрь немедленно после приема появляются резкие боли в области рта и всего пищеварительного тракта, сильная рвота с примесью сначала алой крови, а затем бурыми массами. Одновременно с рвотой начинается сильный кашель. Развивается резкий отек гортани и голосовых связок, вызывающий резкие затруднения дыхания. Кожа лица принимает темно-синий цвет, зрачки расширяются. Отмечается падение и ослабление сердечной деятельности.

Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов.

При отравлении парами серной кислоты первая помощь состоит в обеспечении пострадавшему свежего воздуха. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды).

При попадании паров или капель серной кислоты на кожу пораженное место обильно промывают водой.

При поступлении серной кислоты внутрь необходимо осторожное промывание желудка, затем больной должен принимать жженую магнезию или известковую воду через 5 минут по 1 столовой ложке. Полезно обильное питье воды со льдом или молока, сырой яичный белок, жиры и масла, слизистые отвары.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

«Не лей воду в кислоту» – говорили они. А мы не послушали и налили.

Со школы всех учат, что нельзя лить воду в кислоту. Действительно ли это правило верно ил нас обманывают со школы?

Это мы решили проверить, проведя эксперимент.

Дубликаты не найдены

Ещё можно МКАД в час пик поперебегать.

Хорошее видео получится.

Сразу можно будет и здесь, и в РУЧП запостить.

я надеюсь то что я не пострадаю. аааааааааааааааа (с)

я вот это сразу вспомнил 😀

Действительно ли это правило верно ил нас обманывают со школы?

Всё что говорят в школе надо проверить, а вдруг врут нарочно, особенно на уроках ОБЖ, там все досконально проверить надо.

Особенно когда на уроке ОБЖ дают понюхать баночку с какой-то водичкой на дне. Не забуду выражения лиц тех людей, кто нырнули туда носом. А все потому, что химичку не слушали.

Вопросы про ОМП особенно интересно проверить

С 8-го класса въелось в мозг:

Сначала вода, потом кислота,

Иначе случится большая беда!

первый раз слышу, фиговая у нас химия была

Странно, у нас были только дибильные уравнения каждый урок, впервые вот здесь слышу про воду и кислоту.

Сначала кислота, потом вода,
Иначе случится большая беда!

Так лучше, в рифму.

Поэт из вас так себе

Не во всю кислоту, а в серную лить нельзя. Потому что серная кислота имеет высокую плотность, она тяжелая и при смешивании с водой сильно разогревается. Получается, лить на неё воду, кто все равно что пытаться налить воды на раскалённую сковородку — вода вскипит и разлетится. А если наливать кислоту, то она сразу уйдёт на дно по слой воды.

Молодец, ты рассказал то, о чем было рассказано в ролике.

И помог тем, кто не хочет смотреть 7 минут видео ради одного абзаца текста.

Вы случайно в институте олеум не встречали? H2SO4*SO3. желтоватая жидкость.

Если выражаться околонаучно, то это концентрат концентрированной серной кислоты( если мне память не изменяет, около 120-130% содержания серной кислоты). Эта сука еще страшнее) Нагреваться, и прилично, начинает даже если просто открыть крышку — реагирует с водяными парами в воздухе.

У нас один товарищ, прекрасно зная, что эта штука из себя представляет, догадался плюнуть в пробирку, от своего тупого. лица успел отвернуть, но не успел довернуть до вытяжного шкафа. В институтской лаборатории после этого внезапно шторки (типа вертикальных жалюзей такие) и оконные рамы покрылись черными точками. Как будто из обреза в ту сторону стрельнуло, только разлет «дроби» был сильно больше( он стоял в метре от окна, радиус поражения был около 1м(то есть круг диаметром 2 метра). Как пробирка не лопнула у него в руках, я ума не приложу, видимо он в рубашке родился.

Не очень понимаю, как может быть 120-130%. Це оговорка или тут ваши химические штучки?)

Почему она разогревается?

Прочитал про энтальпию. Не понятно. А можно простыми словами?

короче иногда такое бывает, что после химических превращений температура (например) в пробирке или увеличивается, или уменьшается. это зависит от такой величины, как энтальпия. из знака (положительного или отрицательного) и величины, можно понять, будет ли изменятся температура в результате реакции. однако энергия выделяется/поглощается не только в химических реакциях, но и в простых процессах. например при растворении веществ, плавлении и прочих. ну вот, растворение воды в серной кислоте/к-ты в воде выделяет достаточно большое количество энергии, чтобы температура смеси поднялась заметно.

Очень сложно. Химическая магия какая-то, спасибо.

Если энергия связей ниже, энергия будет высвобождаться: температура повысится.

Тот же принцип распространяется и на ядерные реакции, только там участвует энергия связей ядра атома.

Технический принцип теперь понял, спасибо!

Дело не только в этом, когда вы льёте кислоту в воду, то отлетевшая от плюха вам в глаз капля, с высокой вероятностью будет каплей воды, или сильно разбавленной кислоты. И наоборот, соответственно.

А ещё можно лить воду в олеум, тогда получится ещё интереснее.

Почему в кабинетах химиков всегда полно живых растений?

Химики, увидев коллегу, с воплями бегающего среди зелени, словят ассоциации с Тарзаном, посмеются, расслабятся и смогут более эффективно оказать помощь пострадавшему.

хорошо сочетаются с колбами

Мэле бурнан, чуваш?)

Реакция будет бурной и капельки кислоты будут разъедать тупорылые ебальца!

а есть видео где вы нарушаете целостность пространственно-временного континуума?

сука, теперь моя жизнь не будет прежней.

Насколько я помню, то масло в среде чистого кислорода под высоким давлением интенсивно окисляется с выделением тепла и процесс может привести к его воспламенению.

Из-за эффекта смачивания, масло может проникать внутрьбаллона через. А впрочем хуй его знает через что.

Далее имеем медленный разогрев содержимого баллона, рост давления от температуры и продуктов сгорания масла. Рано или поздно баллон ебнет, особенно если не новый, а много раз заправлялся (усталостные процессы снижают мех. прочность)

По другой версии, из-за медленной, но всегда существующей утечки из баллона маслянная тряпка может воспламениться и нагреть баллон.

Есть и третья версия — случаи взрывов кислородных баллонов никак не связаны с маслом, но после пары случайных совпадений это стало суеверием.

@CHUVASCH , а что ты думаешь?

я думаю, что надо дать пару баллонов с кислородом и ведро с маслом креосанам. И не забыть включить стрим.

Малкольм переехал в Россию =) Очень похож на него

круто же, что есть каналы не про сиськи!

Можно вопрос? Почему вы вообще не используете перчатки при своих опытах в видео? ТБ, все дела..

Видео про осознанное и намеренное укладывание хуя на МПОТ и ТБ.

про это у них есть другое видео (что будет, если опустить палец в кислоту)

Угу, я глянул. Факт в том, что пальчики можно совать ТОЛЬКО в концентрированную кислоту, а не разбавленную. А тут сам понимаешь.

Ну как это зачем? Это же познавательно-развлекательный канал. Вот и показывают там разные интересные штуки — и да, после расплавленного свинца от вашего пальца мало что останется, а вот если сунете в концентрированную кислоту — даже щипать не будет.

Херово вас в школе учат, мне всегда говорили это правило только относительно концентрированой серной

О сообществе

Мы любим науку и популяризируем её! Мы — лига науки Пикабу!

Основные условия публикации

— Посты должны иметь отношение к науке, актуальным открытиям или жизни научного сообщества и содержать ссылки на авторитетный источник.

— Посты должны по возможности избегать кликбейта и броских фраз, вводящих в заблуждение.

— Научные статьи должны сопровождаться описанием исследования, доступным на популярном уровне. Слишком профессиональный материал может быть отклонён.

— Видеоматериалы должны иметь описание.

— Названия должны отражать суть исследования.

— Если пост содержит материал, оригинал которого написан или снят на иностранном языке, русская версия должна содержать все основные положения.

Не принимаются к публикации

Точные или урезанные копии журнальных и газетных статей. Посты о последних достижениях науки должны содержать ваш разъясняющий комментарий или представлять обзоры нескольких статей.

— Юмористические посты, представляющие также точные и урезанные копии из популярных источников, цитаты сборников. Научный юмор приветствуется, но должен публиковаться большими порциями, а не набивать рейтинг единичными цитатами огромного сборника.

— Посты с вопросами околонаучного, но базового уровня, просьбы о помощи в решении задач и проведении исследований отправляются в общую ленту. По возможности модерация сообщества даст свой ответ.

— Оскорбления, выраженные лично пользователю или категории пользователей.

— Попытки использовать сообщество для рекламы.

— Многократные попытки публикации материалов, не удовлетворяющих правилам.

— Нарушение правил сайта в целом.

Окончательное решение по соответствию поста или комментария правилам принимается модерацией сообщества. Просьбы о разбане и жалобы на модерацию принимает администратор сообщества. Жалобы на администратора принимает @SupportComunity и общество пикабу.

Соляная кислота для очистки канализации

Соляная кислота – это однородная бесцветная жидкость с резким запахом. Является очень едким веществом, взаимодействующим с большинством металлов. Благодаря этим свойствам материал широко применяется не только в промышленности, но и в быту.

Реагент входит в состав различных средств для избавления от канализационных засоров, но его можно использовать для этой цели и самостоятельно, предварительно разбавив водой в нужных пропорциях.

Этим применение кислотного раствора в доме не ограничивается: материал используют для очистки сантехники от ржавчины и известкового налета, устранения трудновыводимых пятен с тканей и даже для удаления накипи в чайнике.

Меры предосторожности

Так как реагент имеет сильную разъедающую способность и при взаимодействии с воздухом выделяет токсичные пары, при работе с ним очень важно использовать защитные средства.

При попадании на кожные покровы и слизистые оболочки материал вызывает химические ожоги, а при продолжительном нахождении в атмосфере HCl происходит разрушение зубов, развитие катара дыхательных путей и изъязвление слизистой оболочки носа.

В целях защиты необходимо использовать противогаз, прорезиненный фартук, очки и резиновые перчатки. Работы проводить только в хорошо проветриваемых помещениях. При попадании реагента на кожу или слизистые промыть пораженный участок большим количеством проточной воды и обратиться за медицинской помощью.

Как избавиться от засоров?

Для жесткой и целенаправленной очистки канализации от органических отложений (жиров, остатков еды, волос, моющих средств и пр.) следует использовать разбавленную соляную кислоту. Этот способ не подходит для стальных, железных и пластмассовых труб, так как соединение может привести к их коррозии и даже образованию сквозных дыр.

Перед началом проведения процедуры нужно закрыть сливные отверстия в другой сантехнике и обеспечить приток воздуха в помещение. Этот шаг необходим, так как в процессе работы кислота начнет активно вырабатывать токсичные газы.

Рекомендуется развести состав водой до достижения 3-10 % концентрации, после чего залить непосредственно в канализацию и оставить на 1-2 часа. Затем нужно промыть трубы большим количеством воды и при необходимости провести процедуру повторно.

Важный момент! Не следует смешивать реагент с другими средствами для прочистки канализации, особенно на основе щелочей. В противном случае реакция этих соединений приведет к сильному повреждению труб.

Другое применение кислоты в быту

Кислотным составом можно легко очистить сантехнику из фаянса от известкового налета и ржавчины, удалить мочевой камень и другие загрязнения. Для большего эффекта к средству добавляют ингибитор (например, уротропин), замедляющий химическую реакцию.

Процедуру проводят следующим образом: кислоту разбавляют водой до достижения 5 %-ной концентрации и добавляют ингибитор из расчета 0,5 г на 1 л жидкости. Полученным составом обрабатывают поверхность и оставляют на 30-40 минут (в зависимости от степени загрязнения), после чего промывают водой.

Слабый кислотный раствор также используется для удаления пятен от ягод, чернил или ржавчины с тканей. Для этого материал замачивают в составе на некоторое время, после чего тщательно ополаскивают и стирают в обычном режиме.

Избавление от накипи в чайнике

Для этой цели используют 3-5 %-ный раствор соляной кислоты, который наливают в чайник и нагревают до 60-80°С в течение 1-2 часов или до тех пор, пока накипные отложения не распадутся. После этого накипь становится рыхлой и легко удаляется деревянной лопаточкой.

Эффективность метода обусловлена тем, что реагент вступает в реакцию с карбонатами магния и кальция и превращает их в растворимые соли. Выделяющийся при этом углекислый газ разрушает слой накипи и придает ему рыхлость. После удаления солевых отложений посуду тщательно моют чистой водой.

Важный момент! Этот способ не подходит для удаления накипи в эмалированных или алюминиевых чайниках со сколами и трещинами: это приведет к коррозии металла и его сильному повреждению.

Вывод

При соблюдении мер предосторожности и правил безопасности соляная кислота станет незаменимым помощником в быту. А приобрести ее по самым доступным ценам можно в нашей компании.

Правильно лить кислоту в воду, или наоборот?

Помогите, с химией плоховато.

Здесь нужно запомнить одно простое правило: «Льем всегда тяжелое в легкое«. Почему? Если Вы льете, например, воду в кислоту, то сразу пойдет химическая реакция с выделением тепла и поскольку удельный вес воды легче кислоты, то жидкости не будут перемешиваться (или будут очень медленно) и вода может закипеть с разбрызгиванием капель и попасть в глаза.

Данное правило нужно соблюдать всегда, хотя бы из-за соображений техники личной безопасности!

Это одно из первых правил химии, которому учат начинающих химиков еще в пятом классе, а именно: лить нужно кислоту в воду, а не наоборот, так как при наливании воды в кислоту (а вода по плотности меньше чем кислота) вода остается на поверхности и из-за экзотермической реакции начинает закипать на поверхности, при этом летят брызги, от чего может пострадать человек, проводящий подобную реакцию. А вот если лить кислоту в воду, то она моментально спускается на дно, и такой сильной реакции не наблюдается, тепло распространяется в воде и нет никаких брызг и кипения на поверхности.

Кислоты, плотность которых значительно больше, чем у воды, обязательно льют в воду, а не наоборот. И желательно лить тонкой струйкой, маленькими порциями, перемешивая. Хрестоматийный пример — серная кислота.

При смешивании воды и серной кислоты образуется много тепла. Если лить воду в кислоту, то процесс активно пойдет на поверхности, и есть риск сильного расплескивания горячих брызг, ну и попадания на человека, который эту воду льет.

Поэтому льют наоборот, чтобы кислота опускалась на дно, не образуя «фонтана».

Коль не хочешь стать уродом,

Наливай кислоты в воду.

Химик, запомни как оду: лей кислоту в воду

Сначала вода, потом кислота

Поступишь иначе, случиться беда.

Диссоциация (растворение) происходит с выделением большого количества тепла. Надо вливать вещество с большей плотностью в вещество с меньше плотностью, что приведет к лучшему перемешиванию и меньшей скорости, иначе ВЫБРОС раствора и ПОРАЖЕНИЕ ГЛАЗ.

Кислоту в воду. Я запомнила тупой мнемоникой «вв». В воду. До сих пор не могу сама себе рационально объяснить, почему именно так нужно делать и что будет, если воду налить в кислоту. Так что с химией плоховато не только у Вас :).

По технике безопасности совершенно правильно будет вливать концентрированные неорганические кислоты в воду (желательно дистиллированную) при необходимости их растворения, медленно, небольшими порциями, тонкой струей и при постоянном перемешивании.

При этом обязательно необходимо пользоваться защитными очками, средствами защиты лица, глаз и органов дыхания (для исключения вдыхания паров кислоты), перчатками, специальными кислотостойкими одеждой и обувью, куртка должна быть надета поверх брюк, а брюки поверх сапог для предотвращения затекания при возможном разбрызгивании.

Если же речь идет об органических кислотах, плотность которых незначительно отличается от плотности воды, например уксусной, то принципиальной разницы не имеется.

Читайте так же:  Что делать если мальчик захотел в туалет

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Обращение к посетителям